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小學 - 一年級 - 語文  輔導材料

小學一年級語文獨家資料

來源:學大教育

學習目標:
1. 了解反應熱、熱化學方程式等概念,了解吸熱反應和放熱反應的原理;
2. 掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。
學習過程:
一、自學探究
1. 請回憶學過的化學反應中,哪些是放熱反應,哪些是吸熱反應?
2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論:為什么有些反應是放熱的,而有些反應是吸熱的?
3. 叫反應熱;反應熱用符號 表示,單位一般采用 。在中學化學中,一般研究的是在 下,在 中發生的反應所放出或吸收的熱量。
4.對放熱反應,△H為 數,即△H 0;對吸熱反應,△H為 數,即△H 0 。
5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?
6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?
二、總結與評價
在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示,單位一般為kJ/mol。 當△H<0 時,為放熱反應;當△H>0 時,為吸熱反應。 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式,叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時,應注意:
(1)注意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”;
(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。
(3)方程式要配平,熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數,也可以是分數,通常以燃燒1mol 物質或生成1mol H2O(l)為標準。
(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)
【評價】
1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時 熱量,△H 0;反之,如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時 熱量,△H 0。
2. 4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:
3.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
4.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為( )。
A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
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